За рахунок азоту в ступені окислення -3 аміак виявляє відновлювальні властивості. Може взаємодіяти з сильними окислювачами – хлором, бромом, пероксидом водню, пероксидами та оксидами деяких металів. При цьому азот окислюється, як правило, до простої речовини.
Аміак окислюється киснем з утворенням азоту чи оксиду азоту(\(II\)). Результат реакції залежить від умов її перебігу. При горінні аміаку в чистому кисні утворюється азот: 4 N − 3 H 3 + 3O 2 0 = 2N 2 0 + 6H 2 O − 2 .
Аміак – чемпіон серед газів за здатністю розчинятися в воді. При 20 градусах один об'єм води поглинає до 700 обсягів аміаку. Додаємо фенолфталеїн – розчин стає малиновим, так як при розчиненні аміаку частково утворюється гідрат аміаку NH4OH.
Аміак — газ без кольору, з різким запахом, майже вдвічі легший за повітря, при охолодженні до нього зріджується, а при температурі твердне.