Найчастіше використовують масову частку розчиненої речовини, молярну та нормальну концентрацію.
У хімії для кількісного виразу складу розчинів найчастіше використовують масову частку, молярну концентрацію (молярність) та еквівалентну концентрацію (Нормальність). Існують також моляльна концентрація (моляльність), мольна частка, а також масова концентрація та об'ємна концентрація (Табл. 1).
З(1/z) = m *z/M * V, де z – фактор еквівалентності. виражається числом молей розчиненої речовини, що міститься за 1 кг (1000 г) розчинника. ) визначається ставленням числа молей даної речовини до суми числа молей всіх речовин, що знаходяться в суміші або розчині.